Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Dublet i oktet elektronowy (reguła dubletu/oktetu) - do czego dążą atomy?

Ostatnio komentowane
Mamy jedną, czy wiele pór roku? Zdanie "wylewy, siewy oraz zbiory odpowiadały współcz...
Gość • 2019-09-15 16:17:10
spoczko bardzo
Marco Polo • 2019-09-15 16:04:28
super
ilka • 2019-09-14 18:20:40
refsd
sd • 2019-09-14 10:11:39
Oskarżony o herezję i... ( brak odwagi u autora?)
hus • 2019-09-13 21:58:10
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Tworząc jony proste, atomy dążą (poprzez przyjęcie lub oddanie elektronów) do osiągnięcia konfiguracji elektronowej gazów szlachetnych, u których zazwyczaj zewnętrzna powłoka elektronowa jest całkowicie zapełniona, co wpływa na ich wysoką trwałość i niską reaktywność chemiczną.

Atom helu ma w zewnętrznej (i jedynej) powłoce 2 elektrony i do uzyskania takiej konfiguracji dążą atomy wodoru, berylu czy litu. Takie dążenie nazywa się regułą dubletu. Pozostałe helowce mają w zewnętrznej powłoce elektronowej 8 elektronów i do uzyskania takiej konfiguracji dążą atomy zdecydowanej większości pierwiastków, co nazywa się regułą oktetu. Przykładowo sód – Na,poprzez oddanie jednego elektronu z podpowłoki 3s, zmienia konfigurację elektronową z 1s2 2s2 2p63s1 (zapis skrócony: [Ne] 3s1) na 1s2 2s2 2p6 (zapis skrócony : [Ne]), czyli na konfigurację neonu.

Polecamy również:

  • Zapis konfiguracji elektronowej atomu - formalne zasady

    To, jak elektrony są rozmieszczone w atomie, można przedstawić na różne sposoby. Zapis powłokowy – przedstawia się rozmieszczenie elektronów w powłokach, podając symbol powłoki oraz liczbę elektronów, które się w niej znajdują, np. dla sodu 11Na : K2L8M1. Zapis podpowłokowy –... Więcej »

Komentarze (0)
5 + 3 =