Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Zakaz Pauliego - elektrony muszą się czymś różnić

Ostatnio komentowane
Mamy jedną, czy wiele pór roku? Zdanie "wylewy, siewy oraz zbiory odpowiadały współcz...
Gość • 2019-09-15 16:17:10
spoczko bardzo
Marco Polo • 2019-09-15 16:04:28
super
ilka • 2019-09-14 18:20:40
refsd
sd • 2019-09-14 10:11:39
Oskarżony o herezję i... ( brak odwagi u autora?)
hus • 2019-09-13 21:58:10
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Zakaz Pauliego (reguła Pauliego, zaproponowana przez niego w 1925 roku) mówi o tym, że w atomie nie mogą istnieć nawet 2 elektrony o tych samych wartościach 4 przypisanych im liczb kwantowych: n, l, m i ms. Muszą różnić się przynajmniej jedną z nich.

W wieloelektronowym atomie, cząsteczce lub jonie jeden orbital opisuje maksymalnie 2 elektrony o przeciwnie skierowanych spinach. Może być zajęty albo przez parę elektronów, albo przez pojedynczy elektron. Wynika z tego, że maksymalna liczba elektronów zapełniających daną podpowłokę jest dokładnie określona i wynosi: dla podpowłoki s 2 (2 razy 1), dla podpowłoki p 6 (2 razy 3), dla  podpowłoki d 10 (2 razy 5), a dla podpowłoki f 14 (2 razy 7).

Polecamy również:

  • Konfiguracja elektronowa - rozmieszczenie elektronów w powłokach i podpowłokach

    Konfiguracją elektronową nazywamy umowny zapis rozmieszczenia elektronów w powłokach oraz podpowłokach chmury elektronowej danego atomu (lub jonu). Dzięki niej możliwe jest przewidywanie właściwości chemicznych oraz fizycznych różnych pierwiastków chemicznych. Informacje o konfiguracji... Więcej »

  • Reguła Hunda - ważna zasada

    W myśl reguły Hunda liczba niesparowanych elektronów w podpowłoce powinna być możliwie jak największa, pary elektronów mogą się tworzyć dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów danej podpowłoki przez niesparowane elektrony, a elektrony niesparowane w poziomach orbitalnych danej podpowłoki... Więcej »

Komentarze (0)
2 + 5 =