Oblicz stężeniową stałą równowagi

Wiedząc, że dla reakcji opisanej równaniem:

N_2(g) + O_2(g) ↔ 2NO_(g) ∆H > 0

stężenia reagentów w stanie równowagi wynosiły:

[N₂] = 0,6 mol/dm³, [O₂] = 0,12 mol/dm³, [NO] = 0,04 mol/dm³

Oblicz stężeniową stałą równowagi reakcji syntezy tlenku azotu(II) w podanych warunkach oraz początkowe stężenie azotu zakładając, że na początku reakcji NO nie był obecny.

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Michał Ekspert eSzkola.pl

13.05.2020 18:51

Zapisanie tabeli zbiorczej dla stężeń reagentów:

	C₀	C_rów
N₂	0,6 + x	0,6
O₂	0,12 + x	0,12
NO	0	0,04

Zgodnie ze stechiometrią reakcji, z jednego mola azotu powstają 2 mole tlenku azotu(II), zatem:

x mola N₂ – 0,04 mola NO

1 mol N₂ – 2 mole NO

x = 0,02 mola azotu

W reakcji tej do syntezy 0,04 mola NO zużyto 0,02 mola azotu.

Stężenia początkowe wynosiły:

[N₂] = 0,8 mol/dm³

[O₂] = 0,14 mol/dm³

Obliczenie stałej równowagi reakcji:

$K _{c} = \frac{[NO] ^{2} }{[N _{2} ][O _{2} ]}$

$K _{c} = \frac{0,04 ^{2} }{0,6 \times 0,12}$

$K _{c} = 0,02$

Odpowiedź: Stała równowagi reakcji wynosi 0,02.

Dzięki! 1

Znasz odpowiedź na to pytanie?

Wszystkie odpowiedzi (0)

Oblicz stężeniową stałą równowagi

Odpowiedź eSzkola.pl

Rozwiąż również: