Na podstawie obliczeń określ samorzutność reakcji
Określ samorzutność poniższych procesów, znając wartości standardowych entalpii i entropii reakcji wiedząc, że reakcje przebiegają w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1013 hPa:
H2(g) + ½O2(g) → H2O(c)
S(s) + O2(g) → SO2(g)
|
|
H2O |
SO2 |
|
∆H° |
-285,83 kJ/mol |
-296,81 kJ/mol |
|
∆S° |
-163,14 J/mol×K |
11,02 J/mol×K |
Odpowiedź eSzkola.pl
Odpowiedź:
Przystępując do rozwiązania zadania należy przeliczyć jednostki dla temperatury i entropii:
T(K) = T(°C) + 273
T(K) = 25 + 273 = 298K
∆S°H2O = -163,14 J/mol×K = 0,163 kJ/mol×K
∆S°SO2 = 11,02 J/mol×K = 0,011 kJ/mol×K
Obliczenie entalpii swobodnej ∆G°:
∆G°H2O = ∆H° - T×∆S° = -285,83 - 298×0,163
∆G°H2O = -237,26 kJ/mol
∆G°SO2 = ∆H° - T×∆S° = -296,81 - 298×0,011
∆G°SO2 = -300,09 kJ/mol
Ponieważ dla obu reakcji wartość entalpii swobodnej ∆G° ma wartość ujemną, zatem zachodzą one samorzutnie.
Rozwiąż również:
- Zapoznaj się z wykresem i wyjaśnij, jak zmieni się wydajność reakcji
- Zapoznaj się z równaniem reakcji i określ słuszność poniższych stwierdzeń
- Zaprojektuj doświadczenia objaśniające wpływ czynników zewnętrznych na wydajność reakcji
- Oblicz wartość stężeniowej stałej równowagi K i stężenia równowagowe substratów