1. Strona główna
    2. /
  2. Zadania
    3. /
  3. Chemia
    4. /
  4. Liceum

Oblicz stałą i stopień dysocjacji w oparciu o podane dane

W 0,003 m3 wodnego roztworu kwasu o wzorze HX znajduje się 5,418×1023 jonów X- oraz 6 moli niezdysocjowanych cząsteczek HX. Na podstawie danych oblicz wartość stałej i stopnia dysocjacji.

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Avatar
Michał Ekspert eSzkola.pl
11.03.2020 23:54

Przeliczenie jednostek wartości podanych w treści zadania:

0,003 m3 = 3 dm3

nX- = 5,418×1023/6,02×1023 = 0,9 mola

[X-] = 0,9/3 = 0,3 mol/dm3

[HX] = 6/3 = 2 mol/dm3

 

Zapisanie równania dysocjacji kwasu:

HX ↔ H+ + X-

Zapisanie równania stałej dysocjacji dla kwasu HX:

K _{HX} = \frac{[H ^{+} ][X ^{-} ]}{[HX]}

Biorąc pod uwagę stechiometrię reakcji, podstawiamy wartości do równania:

KHX = 0,3×0,3/2 = 0,045

Obliczenie stopnia dysocjacji dla kwasu HX:

\alpha = \frac{C _{zd} }{C _{0} } \times 100% = \frac{0,3}{2+0,3} \times 100% = 13%

 

Odpowiedź: Dla kwasu HX stała dysocjacji wynosi 0,045, natomiast stopień dysocjacji jest równy 13%.

Dzięki! 1
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wynik działania 2 + 4 =
Wszystkie odpowiedzi (2)
ktokolwiek to rozwiązywał jest idiotą
2022-05-15 12:31:24
stary, zdysocjowało się przecież 0,6 więc stopień dysocjacji jest równy 0,6/2,6=23%
Dzięki! 4
Odpowiedz
ala1030
2023-10-15 18:27:33
zdysocjowało 0,9 mola, a wyliczymy to z proporcji gdzie 6.02*10^23 odpowiada jednemu molowi, a 5,418*10^23 odpowiada X molom. Obliczamy to dzieląc tak jak w rozwiązaniu na górze i wychodzi nam 0,9 mola zdysocjowanych.
Dzięki! 0

Rozwiąż również:

  • Wiedza