Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III)

Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 0,5 mol/dm3 wiedząc, że jego stała dysocjacji kwasowej wynosi Ka = 0,00045.

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Michał Ekspert eSzkola.pl
11.03.2020 22:28

Zapisanie równania dysocjacji kwasu azotowego(III):

HNO2 ↔ H+ + NO2-

Zapisanie równania stałej dysocjacji dla HNO2:

K =  \frac{[H ^{+} ][NO _{2} ^{-} ]}{[HNO _{2} ]}

 

Ze stechiometrii reakcji wynika, że [H+] = [NO2-], zatem równanie chcąc obliczyć stężenie jonów wodorowych równanie przyjmuje postać:

[H ^{+} ] =  \sqrt{K \times [HNO _{2} ]}

[H+] = √0,00045×0,5

[H+] = 0,015 mol/dm3

Obliczenie pH roztworu kwasu:

pH = -log [H+]

pH = 1,82

Obliczenie stopnia dysocjacji dla kwasu azotowego(III):

 \alpha =  \frac{[H ^{+} ]}{[HNO _{2} ] - [H ^{+} ]} =  \frac{0,015}{0,5-0,015} = 0,03  \rightarrow  3%

 

Odpowiedź: Stopień dysocjacji oraz pH dla 0,5 molowego roztworu HNO2 wynoszą odpowiednio 3% i 1,82.

Dzięki! 0
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wynik działania 3 + 1 =
Wszystkie odpowiedzi (0)