Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III)
Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 0,5 mol/dm3 wiedząc, że jego stała dysocjacji kwasowej wynosi Ka = 0,00045.
Odpowiedź eSzkola.pl

Michał
Ekspert eSzkola.pl
Zapisanie równania dysocjacji kwasu azotowego(III):
HNO2 ↔ H+ + NO2-
Zapisanie równania stałej dysocjacji dla HNO2:
Ze stechiometrii reakcji wynika, że [H+] = [NO2-], zatem równanie chcąc obliczyć stężenie jonów wodorowych równanie przyjmuje postać:
[H+] = √0,00045×0,5
[H+] = 0,015 mol/dm3
Obliczenie pH roztworu kwasu:
pH = -log [H+]
pH = 1,82
Obliczenie stopnia dysocjacji dla kwasu azotowego(III):
Odpowiedź: Stopień dysocjacji oraz pH dla 0,5 molowego roztworu HNO2 wynoszą odpowiednio 3% i 1,82.
Dzięki!
20
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wszystkie odpowiedzi (1)
ola
2022-02-02 14:43:19
No a mi wyszło ze ph = 3 ..
Dzięki!
0
Odpowiedz