Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III)

Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 0,5 mol/dm³ wiedząc, że jego stała dysocjacji kwasowej wynosi K_a = 0,00045.

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Michał Ekspert eSzkola.pl

11.03.2020 22:28

Zapisanie równania dysocjacji kwasu azotowego(III):

HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂^-

Zapisanie równania stałej dysocjacji dla HNO₂:

$K = \frac{[H ^{+} ][NO _{2} ^{-} ]}{[HNO _{2} ]}$

Ze stechiometrii reakcji wynika, że [H⁺] = [NO₂^-], zatem równanie chcąc obliczyć stężenie jonów wodorowych równanie przyjmuje postać:

$[H ^{+} ] = \sqrt{K \times [HNO _{2} ]}$

[H⁺] = √0,00045×0,5

[H⁺] = 0,015 mol/dm³

Obliczenie pH roztworu kwasu:

pH = -log [H⁺]

pH = 1,82

Obliczenie stopnia dysocjacji dla kwasu azotowego(III):

$\alpha = \frac{[H ^{+} ]}{[HNO _{2} ] - [H ^{+} ]} = \frac{0,015}{0,5-0,015} = 0,03 \rightarrow 3%$

Odpowiedź: Stopień dysocjacji oraz pH dla 0,5 molowego roztworu HNO₂wynoszą odpowiednio 3% i 1,82.

Dzięki! 20

Znasz odpowiedź na to pytanie?

Wszystkie odpowiedzi (1)

ola

2022-02-02 14:43:19

No a mi wyszło ze ph = 3 ..

Dzięki! 0

Odpowiedz

Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III)

Odpowiedź eSzkola.pl

Rozwiąż również: