Do jakiej objętości należy rozcieńczyć NaOH, aby pH roztworu wynosiło 11?

Zapisanie równania dysocjacji dla wodorotlenku baru:

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Obliczenie masy wodorotlenku baru w roztworze:

d = m/V

m = d×V = 1,0175×10 = 10,175 g

2g – 100g

x g – 10,175g

x = 0,2035g Ba(OH)₂

Obliczenie liczby moli Ba(OH)₂, masa molowa wodorotlenku wynosi 171 g/mol:

n = m/M = 0,2035/171 = 1,19×10^-3 mola Ba(OH)₂

Zgodnie ze stechiometrią procesu dysocjacji, z jednego mola wodorotlenku powstają dwa mole jonów OH^-; stężenie końcowe jonów OH^- w roztworze powinno wynosić 0,001 mol/dm³:

pH = 11

pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3

[OH^-] = 10^-pOH = 0,001 mol/dm³

Obliczenie objętości do której roztwór musi zostać rozcieńczony. Podczas dodawania rozpuszczalnika ilość moli jonów OH^- nie ulega zmianie, natomiast zmienia się [OH^-] a tym samym pOH:

0,01 dm³ – 0,001 mola OH^-

x dm³ – 2×1,19×10^-3

x = 2,38 dm³

Odpowiedź: Aby pH roztworu wodorotlenku baru wynosiło 11 należy rozcieńczyć roztwór do objętości 2,38 dm³.