Przyporządkuj probówki do odpowiedniej kategorii
Do 4 probówek, każda zawierająca 0,1 mola kwasu siarkowego(VI), dodano następujące ilości substancji: I – roztwór zawierający 12,04×1022 jonów wodorotlenowych, II – roztwór zawierający 0,1 mola BaCl2, III – zawiesinę zawierającą 9 g wodorotlenku żelaza(II), IV – 4,48 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych. Przyporządkuj probówki I – IV do jednej z 3 kategorii: pH < 7, pH = 7, pH >7.
Odpowiedź eSzkola.pl
Probówka I:
nOH- = N/NA = 12,04×1022/6,02×1023 = 0,2 mola OH-
H2SO4 + 2OH- → 2H2O + SO42-
Zgodnie ze stechiometrią reakcji H2SO4 przereaguje całkowicie, dając odczyn obojętny.
Probówka II:
Ba2+ + 2Cl- + SO42- + 2H+ → ↓BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
W wyniku strącenia BaSO4 w roztworze pozostanie 0,2 mola jonów H+.
Probówka III:
M = 56 + 16×2 + 2×1 = 90 g/mol Fe(OH)2
n = m/M = 9/90 = 0,1 mola Fe(OH)2
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 + 2OH-
Wodorotlenek żelaza(II) zgodnie ze stechiometrią reakcji całkowicie zobojętni H2SO4. Jony żelaza(II) w środowisku wodnym będą ulegać hydrolizie kationowej alkalizując roztwór.
Probówka IV:
n = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 mola NH3
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
NH4++ H2O → ↑NH3 + H3O+
Wprowadzony amoniak zobojętni całkowicie obecny kwas siarkowy(VI). W roztworze wodnym jony amonowe powodują hydrolizę kationową z wydzieleniem jonów oksoniowych.
|
pH < 7 |
pH = 7 |
pH > 7 |
|
II, IV |
I |
III |