Oblicz masę miedzi i żelaza w mieszaninie
W wyniku reakcji mieszaniny sproszkowanej miedzi oraz żelaza ze stężonym kwasem azotowym(V) wydzieliło się 4,48 dm3 gazu, a podczas reakcji tej mieszaniny z kwasem solnym otrzymano 2,24 dm3 gazu zakładając, że pomiary dokonano w warunkach normalnych. Odpowiedz, które reakcje nie zachodzą i podaj równania zachodzących reakcji w interpretacji jonowej. Następnie oblicz masę miedzi i żelaza w tej mieszaninie.
Odpowiedź eSzkola.pl
Zapisanie równań reakcji:
Cu + HCl → reakcja nie zachodzi
Fe + 2H+ → Fe2+ + ↑H2
Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu2+ + ↑2NO2 + 2H2O
Fe + HNO3 → pasywacja
Obliczenie masy miedzi biorącej udział w reakcji:
64 g/mol Cu – 2×22,4 dm3
x g Cu – 4,48 dm3
x = 6,4 g Cu
Obliczenie masy żelaza która wzięła udział w reakcji:
56 g/mol Fe – 22,4 dm3
x g Fe – 2,24 dm3
x = 5,6 g Fe
Odpowiedź: Mieszanina metali składała się z 6,4 g miedzi oraz 5,6 g żelaza.