Oblicz, ile gramów azotanu(V) srebra przereagowało z płytką cynkową
Płytkę cynkową o masie 32,5 g zanurzono w roztworze azotanu(V) srebra. Oblicz, ile gramów AgNO3 przereagowało, jeżeli po reakcji masa płytki wynosiła 35 g.
Odpowiedź eSzkola.pl
Zapisanie równania reakcji:
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
Z równania reakcji wynika, że przejście do roztworu 1 mola cynku powoduje zmniejszenie masy płytki o 65 g, jednocześnie wydzielą się na niej 2 mole srebra, powodując przyrost masy o 2×108 grama. Zatem przy wymianie metali różnica masy płytki wyniesie 151. Masa płyty rozpatrywanej w zadaniu zmalała o 2,5 g. Stosunek liczby gramów wydzielonego metalu jest stałą wielkością. Układamy zatem równanie:
65 – 2×108 = -151 g
32,5 – 35 = -2,5 g
-151/2*108 = -2,5/x
x = 3,6 g Ag
Obliczenie masy azotanu(V) srebra która wzięła udział w reakcji z proporcji:
2×108 g/mol – 2×170 g/mol
3,6 g – x g
x = 5,6 g AgNO3
Odpowiedź: W wyniku reakcji przereagowało 5,6 g AgNO3.