Oblicz wydajność reakcji podwójnej wymiany

Zapisujemy równanie reakcji strącania osadu chlorku srebra:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Zgodnie ze stechiometrią reakcji z 1 mola azotanu(V) srebra powstaje 1 mol chlorku srebra. Obliczamy masę osadu jaka powstała by, gdyby reakcja przebiegała z wydajnością 100%:

M_AgNO3 = 170 g/mol

M_AgCl = 143,5 g/mol

170 g AgNO₃ – 143,5 g AgCl

64 g AgNO₃ – x g AgCl

x = 54 g AgCl

W reakcji powinno powstać 54 g AgCl, jednak z treści zadania wynika, że otrzymano 48 g osadu. Obliczamy wydajność reakcji:

54 g – 100%

48 – x %

x = 88,9%

Odpowiedź: Wydajność reakcji wynosi 88,9%.