Określ czy dojdzie do wytrącenia osadu
Przeprowadzono doświadczenie, w którym zmieszano 10 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) potasu o stężeniu 0,02 mol/dm3 oraz wodny roztwór chlorku sodu o identycznym stężeniu i objętości. Oblicz iloczyn stężeń jonów srebra i chlorków w roztworze po zmieszaniu obu roztworów i odpowiedz, czy w tych warunkach wytrącił się osad chlorku srebra, wiedząc że KsoAgCl = 1,56×10-10. Następnie porównaj wynik z Kso dla CaCO3 równym 4,5×10-9 i odpowiedz, która sól jest lepiej rozpuszczalna.
Odpowiedź eSzkola.pl
Zapisanie równania dysocjacji chlorku srebra:
AgCl → Ag+ + Cl-
Obliczenie stężenia jonów w roztworze:
nAg+ = 0,01×0,02 = 0,0002 mola
nCl- = 0,01×0,02 = 0,0002 mola
cAg+ = cCl- = 0,0002/0,02 = 0,01 mol/dm3
Zapisanie równania i obliczenie iloczynu rozpuszczalności soli:
Kso = [Ag+][Cl-] = 0,012 = 10-4
10-4 mol/dm3 > 1,56×10-10
Odpowiedź: W podanych warunkach nastąpi wytrącenie osadu chlorku srebra, ponieważ stężenia jonów są większe od iloczynu rozpuszczalności soli. Porównując wartości Kso można stwierdzić, że lepiej rozpuszczalny jest CaCO3.