Oblicz stężenie molowe PbNO3 po zmieszaniu z roztworem siarczanu(VI) sodu
Oblicz stężenie molowe azotanu(V) ołowiu(II) w 200 cm3 roztworu o stężeniu 0,8 mol/dm3 po dodaniu 80 cm3 roztworu Na2SO4 o stężeniu 1,2 mol/dm3. Wynik podaj z dokładnością do 2. miejsca po przecinku.
Odpowiedź eSzkola.pl
Odczytanie rozpuszczalności soli w tablicach i zapisanie równania reakcji zachodzącej w roztworze wodnym:
Pb(NO3)2 + Na2SO4 → ↓PbSO4 + 2NaNO3
Obliczenie liczby moli Pb(NO3)2 oraz Na2SO4:
nPb(NO3)2 = c×V = 0,8×0,2 = 0,16 moli
nNa2SO4 = c×V = 1,2×0,08 = 0,096 moli
Obliczenie ilości azotanu(V) ołowiu(II) po reakcji z siarczanem(VI) sodu:
nPb(NO3)2 – nNa2SO4 = 0,16 – 0,096 = 0,064 mola Pb(NO3)2
Obliczenie stężenia Pb(NO3)2 po zmieszaniu roztworów:
cPb(NO3)2 = n/V
cPb(NO3)2 = 0,064/0,2+0,08 = 0,23 mol/dm3.
Odpowiedź: Stężenie azotanu(V) ołowiu(II) po dodaniu roztworu Na2SO4 wynosi 0,23 mol/dm3.