Oblicz, jaka objętość gazu wydzieliła się podczas elektrolizy w warunkach normalnych
Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) potasu na grafitowych elektrodach zachodzą następujące procesy elektrodowe:
K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Oblicz objętość tlenu, jaka wydzieliła się w trakcie elektrolizy roztworu zakładając, że przez roztwór przepłyną prąd o natężeniu 5 amperów w ciągu 15 minut. Przyjmij, że eksperyment wykonywano w warunkach normalnych, a stała Faradaya wynosi 96500 C/mol.
Odpowiedź eSzkola.pl
Obliczenie stałej k wynikającej z II prawa Faradaya:
Obliczenie masy wydzielonego tlenu na anodzie. Podstawiając dane do wzoru należy pamiętać, aby zamienić jednostki na zgodne z układem SI:
Przeliczenie masy tlenu na objętość:
32 g/mol – 22,4 dm3
0,374 g – x dm3
x = 0,26 dm3
Odpowiedź: Podczas elektrolizy roztworu siarczanu(VI) potasu na anodzie wydzieliło się 0,26 dm3 tlenu.
Rozwiąż również:
- Zapisz równania reakcji zachodzących podczas elektrolizy roztworu KNO3
- W oparciu o posiadaną wiedzę dotyczącą zjawiska elektrolizy, uzupełnij tabelę
- Zaproponuj 2 substancje, dla których można zapisać poniższe obserwacje
- Zapisz równania reakcji elektrodowych podczas elektrolizy stopionej soli
- Korzystając z posiadanej wiedzy określ, jak zmienią się parametry podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II)