Oblicz, jak zmieni się stężenie równowagowe estru

Dla reakcji opisanej równaniem:

CH₃COOH + CH₃OH ↔ CH₃COOCH₃ + H₂O

w temperaturze 298 K stała równowagi reakcji wynosi 1. W stanie równowagi stężenia reagentów wynosiły odpowiednio:

[CH₃COOH] = 2 mol/dm³, [CH₃OH] = 8 mol/dm³, [CH₃COOCH₃] = 4 mol/dm³, [H₂O] = 4 mol/dm³

Oblicz, jak zmieni się stężenie równowagowe estru jeżeli do układu wprowadzimy dodatkowe 4 mole kwasu? Całą reakcję prowadzono w zamkniętym naczyniu o pojemności 1 dm³.

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Michał Ekspert eSzkola.pl

13.05.2020 19:30

Rozwiązanie:

Zapisanie tabeli z danymi oraz szukanymi stężeniami reagentów:

	C₀	C_rów
CH₃COOH	2+4	6-x
CH₃OH	8	8-x
CH₃COOCH₃	4	4+x
H₂O	4	4+x

Przyjmujemy, że stężenia reagentów w pierwszym stanie równowagi są stężeniami wyjściowymi dla nowego stanu równowagi, dlatego zapisujemy je w kolumnie C₀. Przez x oznaczamy liczbę moli produktu, która powstała w wyniku nowo ustalonego stanu równowagi.

Zapisujemy równanie dla stężeniowej stałej równowagi reakcji, podstawiając dane z tabeli:

$K = \frac{[ester][H _{2} O]}{[kwas][alkohol]}$