Zapoznaj się ze schematem doświadczenia a następnie oblicz stężenie powstałego roztworu
W pracowni chemicznej zmontowano zestaw tak jak przedstawiono na schemacie poniżej. Powstały gaz przepuszczono przez kolbę zawierającą 200 cm3 wody destylowanej. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego w kolbie 2 wiedząc, że użyto w doświadczeniu 5 cm3 kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 70% (d = 1,60 kg/L). Stężenie 0,1 dm3 roztworu soli w kolbie 1 wynosi 0,8 mol/dm3. Przyjmij, że doświadczenie prowadzono w warunkach normalnych, a masy atomowe wynoszą odpowiednio: MO = 16u, MS = 32u, MH = 1u, MNa = 23u. Wynik podaj z dokładnością do 2 miejsca po przecinku.
Odpowiedź eSzkola.pl
Zapisanie równania reakcji zachodzącej w roztworze wodnym:
H2SO4 + Na2S → ↑H2S + Na2SO4
Obliczenie mas molowych H2SO4 oraz Na2S:
MH2SO4 = 2×1 + 32 + 16×4 = 98 g/mol
MNa2S = 23×2 + 32 = 78 g/mol
Obliczenie liczby stężenia molowego i liczby moli kwasu siarkowego:
CM = 70% x 1600/100% x 98 = 11,43 mol/dm3
11,43 mola – 1 dm3
x mola – 0,005 dm3
x = 0,06 mola H2SO4
Obliczenie liczby moli Na2S oraz siarkowodoru wydzielonego w wyniku powyższej reakcji:
c = n/V
n = c×V = 0,8×0,1 = 0,08 mol/dm3 Na2S
1 mol H2SO4 – 1 mol Na2S
0,06 mola H2SO4 – x mola Na2S
Zgodnie ze stechiometrią reakcji powstanie 0,06 mola gazowego siarkowodoru.
Obliczenie stężenia siarkowodoru w kolbie nr 2:
CM = n/V = 0,06/0,2 = 0,3 mol/dm3
Odpowiedź: Stężenie roztworu siarkowodoru wynosi 0,3 mol/dm3.
Rozwiąż również:
- Uszereguj kwasy zgodnie z ich wzrastającą mocą na podstawie wartości stałej dysocjacji
- Zaprojektuj schemat doświadczenia, w którym udowodnisz, że kwas octowy jest słabym kwasem
- Zapoznaj się z opisem kwasów HX i HY i odpowiedz, który z nich w wyższe pH w roztworze.
- Oblicz pH roztworu po reakcji utleniania aldehydu octowego