Zapoznaj się z opisem kwasów HX i HY i odpowiedz, który z nich w wyższe pH w roztworze.
Dla dwóch kwasów HX oraz HY sporządzono wodne roztwory, a także ich soli NaX i NaY. Wszystkie roztwory miały stężenie 1 mol/dm3. Wiedząc, że w temperaturze 25°C stałe dysocjacji wynoszą odpowiednio: KHX = 4,2×10-5, KHY = 3,2×10-2, rozwiąż poniższe polecenia:
a) Zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji pomiędzy podanymi substratami:
HY + NaX →
NaY + HX →
b) Wskaż który kwas ma wyższe pH w roztworze o stężeniu 1 mol/dm3.
Odpowiedź eSzkola.pl
Ad. a
Ponieważ KHX < KHY, HX jest słabszym kwasem niż HY dlatego zostaje wyparty z soli, jak również nie zachodzi druga reakcja.
HY + NaX → NaY + HX
NaY + HX → reakcja nie zachodzi
Ad. b
Kwas HX ma mniejszą wartość stałej dysocjacji, dlatego w roztworze w stanie równowagi znajduje się mniej jonów H+, zatem wartość pH jest wyższa.
Rozwiąż również:
- Uszereguj kwasy zgodnie z ich wzrastającą mocą na podstawie wartości stałej dysocjacji
- Zaprojektuj schemat doświadczenia, w którym udowodnisz, że kwas octowy jest słabym kwasem
- Zapoznaj się ze schematem doświadczenia a następnie oblicz stężenie powstałego roztworu
- Oblicz pH roztworu po reakcji utleniania aldehydu octowego