Zapisz równanie kinetyczne dla reakcji syntezy i określ ilościowy wpływ zmian warunków na szybkość reakcji
Dla reakcji opisanej poniższy równaniem:
A(g) + 2B(g) ↔ AB2(g)
zapisz równanie kinetyczne, określ rząd reakcji, a następnie określ jak zmieni się szybkość reakcji, jeśli:
- ciśnienie wzrośnie dwukrotnie
- stężenie A zmaleje 6-krotnie, a stężenie B wzrośnie 3-krotnie
Odpowiedź eSzkola.pl

Rozwiązanie:
Równanie kinetyczne dla podanej reakcji ma postać:
Rząd reakcji, czyli suma wykładników potęg, do których podniesione są stężenia substratów w równaniu kinetycznym, jest równy 3.
Obliczenie jak zmieni się szybkość reakcji przy 2-krotnym zwiększeniu ciśnienia:
Zestawiając v2 i v1 w ułamek otrzymujemy:
Skracając powtarzające się wyrażenia otrzymujemy 8, zatem 2-krotny wzrost ciśnienia w reaktorze powoduje wzrost 8-krotny wzrost szybkości reakcji.
Obliczenie jak zmieni się szybkość reakcji przy 3-krotnym zwiększeniu stężenia B i 6-krotnym zmniejszeniu stężenia A:
Zestawiając ze sobą v3 i v1 w iloraz otrzymujemy:
Wynika stąd, że szybkość reakcji wzrosła 1,5-krotnie.
Rozwiąż również:
- Na podstawie obliczeń określ samorzutność reakcji
- Zapoznaj się z wykresem i wyjaśnij, jak zmieni się wydajność reakcji
- Zapoznaj się z równaniem reakcji i określ słuszność poniższych stwierdzeń
- Zaprojektuj doświadczenia objaśniające wpływ czynników zewnętrznych na wydajność reakcji
- Oblicz wartość stężeniowej stałej równowagi K i stężenia równowagowe substratów