Wyjaśnij różnice w rozpuszczalności amoniaku i metanu w wodzie
Na podstawie swojej wiedzy o wiązaniach chemicznych i budowie cząstek, wyjaśnij różnicę w rozpuszczalności amoniaku oraz metanu w wodzie. Określ charakter wiązań w obu cząsteczkach.
Odpowiedź eSzkola.pl
Odpowiedź:
Wiązania C-H w metanie są wiązaniami kowalencyjnymi niespolaryzowanymi, z uwagi na niewielką różnicę elektroujemności. Wiązania N-H w cząsteczce amoniaku są wiązaniami kowalencyjnymi spolaryzowanymi.
Różnica w rozpuszczalności wynika przede wszystkim z budowy przestrzennej obu cząsteczek – metan ma symetryczną budowę tetraedryczną, w wyniku czego nie posada momentu dipolowego, zatem jest cząstką niepolarną. Z tego powodu nie powstają oddziaływania dipol-dipol z wodą i nie mogą wytworzyć się wiązania wodorowe.
Amoniak z uwagi na budowę tetraedryczną, spowodowaną wolną parą elektronową, jest cząsteczką polarną posiadającą moment dipolowy. Może zatem tworzyć wiązania wodorowe z H2O.