Ustal skład procentowy tlenku magnezu
Zapisz równanie reakcji, w której wiórki magnezu o masie 4,8 g spalono w atmosferze tlenu, w wyniku czego otrzymano 8 g tlenku magnezu. Zapisz równanie reakcji i oblicz masę tlenu, który wziął udział w reakcji. Przyjmij masy atomowe pierwiastków równe: MMg = 24u, MO = 16u. Ustal skład procentowy tlenku magnezu.
Odpowiedź eSzkola.pl
Rozwiązanie:
Zapisujemy równanie reakcji:
Mg + O2 → MgO
Bilansujemy równanie reakcji:
2 Mg + O2 → 2 MgO
Obliczamy masę tlenu, który przereagował z magnezem:
|
2 Mg |
O2 |
MgO |
|
2×24 u |
2×16 u |
2×40 u |
|
|
32 g |
80 g |
|
|
x g |
8 g |
Ze stechiometrii reakcji wynika, że na każde 80g powstałego tlenku magnezu w reakcji wzięło udział 32g tlenu, zatem aby powstało 8g MgO, musiało przereagować x g tlenu. Układamy proporcję i obliczamy x:
32 g O2 – 80 g MgO
x g O2 – 8 g MgO
x = 3,2 g O2
Obliczamy skład procentowy tlenku magnezu:
MMg/MMgO × 100% = 24/40 × 100% = 60% - zawartość procentowa magnezu w MgO
100% - 60% = 40% - zawartość procentowa tlenu w MgO
Odpowiedź: Masa tlenu, która weszła w reakcję z magnezem wynosi 3,2g.