Oblicz rozpuszczalność molową jodku ołowiu(II)

Zapisanie równania dysocjacji:

PbI₂ ↔ Pb²⁺ + 2I^-

Ze stechiometrii równania wynika, że z 1 mola PbI₂ powstaje 1 mol Pb²⁺ oraz 2 mole I^-. Wynika stąd, że stężenie jonów I^- odpowiada całkowitemu stężeniu rozpuszczonej soli. Oznaczając stężenie molowe nasyconego roztworu PbI₂ przez S, otrzymujemy:

[PbI₂] = S

[Pb²⁺] = S

[I^-] = 2S

Zapisujemy równanie iloczynu rozpuszczalności dla PbI₂, następnie podstawiamy S do wzoru:

Kso = [Pb²⁺][I^-]² = (S)×(2S)² = 4S³

S = 1,21×10^-3 mol/dm³

Obliczenie rozpuszczalności wagowej dla jodku ołowiu(II):

1 mol – 461 g PbI₂

1,21×10^-3  mola – x g

x = 0,5578 g

Odpowiedź: Rozpuszczalność molowa dla PbI₂ wynosi 1,5×10^-3 mol/dm³, zaś rozpuszczalność wagowa 0,5578 g/dm³.