Oblicz entalpię reakcji spalania alkoholu etylowego

Odpowiedź:

Zapisanie równania reakcji, dla której znamy entalpię reakcji (spalania):

CH₃CH₂OH_(c) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(c)

Efekt energetyczny tej reakcji wynosi -1357,2 kJ/mol

Zapisanie równania reakcji, której entalpię chcemy obliczyć:

∆H_x = ?

CH₃CH₂OH_(c) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(g)

Porównując oba równania można stwierdzić, że woda w obu równaniach różni się stanem skupienia. Należy to uwzględnić w obliczeniach wykorzystując entalpię parowania wody.

Entalpię reakcji można obliczyć zapisując obie reakcje jako ich sumę. Należy pamiętać o zachowaniu stechiometrii reakcji:

3 H₂O_(c) → 3 H₂O_(g)

CH₃CH₂OH_(c) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(c)

CH₃CH₂OH_(c) + 3 O_2(g) + 3 H₂O_(c) → 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(c) + 3 H₂O_(g)

Zapisanie równania dla ∆H_x, przy obliczeniach należy pamiętać o zamianie jednostek przy entalpii parowania:

∆H_x = ∆H°_{sp EtOH} + 3 ∆H°_{par H2O}

∆H_x = -1357,2 + 3×44,02

∆H_x = -1225,1 kJ/mol

Odpowiedź: Entalpia reakcji wynosi -1225,1 kJ/mol.