Oblicz energię wiązania karbonylowego
Na podstawie energii wiązań zebranych w tabeli oraz entalpii reakcji, oblicz energię wiązania karbonylowego w dwutlenku węgla(IV):
CH4 + 2 O2 → 2 H2O + CO2 ∆H = - 802 kJ
|
C-H |
H-O |
O=O |
|
415 kJ |
463 kJ |
498 kJ |
Odpowiedź eSzkola.pl
Michał
Ekspert eSzkola.pl
Podczas obliczania entalpii w oparciu o energię wiązań należy pamiętać, że rozrywanie wiązań wymaga dostarczenia energii, dlatego zapisujemy je z dodatnim znakiem, natomiast tworzenie wiązań zachodzi z wydzieleniem energii, zatem zapisujemy je ze znakiem minus.
Ułożenie równania dla ∆Hx:
∆Hx = 4 C-H + 2 O=O - 2×2 H-O - 2 C=O
-802 = 4×415 + 2×498 - 4×463 - 2 C=O
-802 - 1660 - 996 + 1852 = -2 C=O
-1606 = -2 C=O
C=O = 803 kJ
Odpowiedź: Energia wiązania C=O w dwutlenku węgla(IV) wynosi 803 kJ.
Dzięki!
0
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wszystkie odpowiedzi (0)