Zidentyfikuj metal, który wszedł w reakcję w solą srebra
Do roztworu soli srebrowej wrzucono 6,5 g pewnego metalu, który uległ roztworzeniu tworząc jony dwudodatnie, a wydzielone srebro ważyło 21,6 g. Oblicz masę atomową metalu i wskaż go.
Odpowiedź eSzkola.pl
Michał
Ekspert eSzkola.pl
Zapisanie ogólnego równania reakcji:
Me + 2Ag+ → Me2+ + 2Ag
Ułożenie proporcji. Zgodnie ze stechiometrią reakcji, z 1 mola metalu wydzieliły się 2 mole srebra:
6,5 g Me – 21,6 g Ag
x – 2×108 g Ag
x = 65 g/mol
Odczytanie z układu okresowego pierwiastków symbolu pierwiastku, którego masa atomowa wynosi 65, oraz w roztworach występuje w postaci dwuwartościowego jonu.
Odpowiedź: Masa atomowa poszukiwanego metalu wynosi 65u, a metalem jest cynk.
Dzięki!
0
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wszystkie odpowiedzi (0)
Rozwiąż również:
- Uzasadnij, jakiego lejka należy użyć przy rozlewaniu kwasu solnego
- Przestudiuj schemat doświadczenia i zapisz reakcje, które zachodzą
- Przeanalizuj schemat doświadczenia, a następnie wyciągnij z niego wnioski
- Zaprojektuj doświadczenie, w którym udowodnisz, że cynk jest aktywniejszy od wodoru, a srebro mniej aktywne od wodoru