Uzgodnij reakcję redoks dla HClO3
Uzgodnij poniższą reakcję redoks, określ jaki to typ reakcji i wyjaśnij na czym polega. Wskaż utleniacz i reduktor. Określ stopnień utlenienia chloru w każdej cząsteczce.
HClO3 → ClO2 + HClO4 + H2O
Odpowiedź eSzkola.pl
1.1. Przedstawiona reakcja jest przykładem reakcji dysproporcjonowania. Polega ona na jednoczesnym utlenieniu i redukcji pierwiastka znajdującego się na pośrednim stopniu utlenienia.
1.2. Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. W tym przypadku HClO3 pełni obie funkcje. Zbilansowanie atomów chloru po obu stronach równań
HClO3 → HClO4
HClO3 → ClO2
1.3. Zapisanie reakcji połówkowych i uzgodnienie ich pod względem ilości atomów tlenu, wodoru oraz całkowitego ładunku
HClO3 + H2O → HClO4 + 2H+ + 2e- |x1
HClO3 + H+ + e- → ClO2 + H2O |x2
1.4. Uzupełnienie współczynników reakcji redoks poprzez dodanie stronami reakcji połówkowych a następnie uproszczenie równania
3HClO3 → 2ClO2 + HClO4 + H2O
1.5. W tej reakcji zarówno reduktorem jak i utleniaczem jest HClO3 i posiada chlor na +5 stopniu utlenienia, w ClO2 na +4, zaś w HClO4 ma +7 stopień utlenienia.