Zbilansuj reakcję redoks dla nitrobenzenu

1.1.   Zapisanie stopni utlenienia na poszczególnych atomach nitrobenzenu i aniliny, zgodnie elektroujemnością atomów. W tym przykładzie azot redukuje się z +3 na -3 stopień utlenienia, z kolei cyna utlenia się z +2 na +4 (por. zdjęcie).

1.2.   Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. W tym przykładzie utleniaczem jest nitrobenzen a reduktorem jony cyny

Sn²⁺ → Sn⁴⁺ 

C₆H₅NO₂ → C₆H₅NH₂

1.3.   Uzgodnienie atomów niemetali i metali po obu stronach równań połówkowych

Sn²⁺ → Sn⁴⁺

C₆H₅NO₂ → C₆H₅NH₂ + 2H₂O

1.4.    Zbilansowanie reakcji połówkowych przez uzgodnienie atomów tlenu, wodoru oraz ładunku całkowitego

Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e^- |x3

C₆H₅NO₂ + 6H⁺ + 6e^- → C₆H₅NH₂ + 2H₂O |x1

1.5.   Uzupełnienie współczynników reakcji redoks poprzez dodanie stronami reakcji połówkowych a następnie uproszczenie równania

C₆H₅NO₂ + 6H⁺ + 3Sn²⁺ → C₆H₅NH₂ +3Sn⁴⁺ + 2H₂O