Odpowiedz jak zmieni się pH roztworu buforowego
Roztwór składający się z kwasu octowego oraz octanu sodu jest przykładem roztworu buforowego. Zapisz równania reakcji zachodzących w takim układzie, a następnie wskaż pary kwasów i zasad zgodnie z teorią Brönsteda. Odpowiedz jak zmieni się szybkość procesu dysocjacji, jeśli do układu wprowadzimy niewielką ilość jonów H+. Uzasadnij, że prowadzenie jonów wodorowych nie wpłynie istotnie na pH układu buforowego.
Odpowiedź eSzkola.pl
CH3COONa → CH3COO- + Na+
CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+
kwas 1 + zasada 2 – zasada 1 + kwas 2
Wprowadzenie jonów wodorowych spowoduje zahamowanie dysocjacji kwasu octowego. Dodanie porcji kwasu, a tym samym jonów H+, nie zmieni istotnie pH układu, ponieważ nadmiar jonów H+ zostanie związany, a równowaga reakcji dysocjacji kwasu octowego zostanie przesunięta w lewo.
Rozwiąż również:
- Porównaj wartości stałej dysocjacji dwóch amin i odpowiedz, która z nich jest silniejszą zasadą.
- Zapoznaj się z wartościami stopnia dysocjacji kwasu octowego, a następnie odpowiedz na pytania
- Zapoznaj się z doświadczeniem i odpowiedz, który kwas jest najsłabszy, zapisz równania reakcji.
- Zapoznaj się ze schematem przeprowadzonego doświadczenia i oceń jego poprawność
- Oblicz stałą dysocjacji dla słabego kwasu znając pH roztworu