Zapoznaj się z wartościami stopnia dysocjacji kwasu octowego, a następnie odpowiedz na pytania
Przeprowadzono doświadczenie w którym wyznaczono stopień dysocjacji dla 4 roztworów kwasu octowego. Wszystkie pomiary wykonano w jednakowych warunkach temperatury a wyniki zebrano w tabeli:
|
Roztwór |
α |
|
1 |
0,6% |
|
2 |
16% |
|
3 |
1,6% |
|
4 |
4,6% |
W oparciu o podane informacje wpisz do tabeli który z otrzymanych roztworów charakteryzuje się największą i najniższą wartością: stężenia procentowego, stężania jonów H+ oraz pH. Następnie odpowiedz, jak zmieni się stała i stopień dysocjacji po dodaniu 200 cm3 wody do roztworu .
Odpowiedź eSzkola.pl
Znając zależność stopnia dysocjacji α od stężenia cząstek zdysocjowanych i całkowitego stężenia, opisanego wzorem:
można stwierdzić, że największe stężenie całkowite mają roztwory o najniższej wartości stopnia dysocjacji, gdyż wartości te są odwrotnie proporcjonalne. Stąd wnioskujemy, że największą wartość C0 ma roztwór 1, a najmniejszą 2.
Przyjmując, że [H+] odpowiada Czd można stwierdzić, że największe stężenie jonów wodorowych znajduje się w r-rze 1, a najmniejsze w r-rze 2. Wynika stąd również, że najwyższą wartość pH ma roztwór 2, a najmniejszą roztwór 1. Stała dysocjacji nie ulegnie zmianie, natomiast stopień dysocjacji wzrośnie po dodaniu porcji wody.
Rozwiąż również:
- Porównaj wartości stałej dysocjacji dwóch amin i odpowiedz, która z nich jest silniejszą zasadą.
- Zapoznaj się z doświadczeniem i odpowiedz, który kwas jest najsłabszy, zapisz równania reakcji.
- Zapoznaj się ze schematem przeprowadzonego doświadczenia i oceń jego poprawność
- Oblicz stałą dysocjacji dla słabego kwasu znając pH roztworu