Oblicz stężenie procentowe wagowo-wagowe amoniaku w roztworze

W warunkach normalnych (p = 1013,25 hPa, T = 273,15 K) rozpuszczono 2,24 dm³ amoniaku w 0,0333 dm³ wody. Oblicz stężenie procentowe (w/w) otrzymanego roztworu, podając wynik z dokładnością do 2. miejsca po przecinku. Przyjmij gęstość wody równą 1 g/cm³.

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Michał Ekspert eSzkola.pl

11.03.2020 20:31

Zapisanie danych z treści polecenia:

V_NH3 = 2,24 dm³ = 0,00224 m³

V_H2O = 0,0333 dm³ = 33,3 cm³

d_H2O = 1 g/cm³

p = 1013,25 hPa = 101325 Pa

T = 273,15 K

Obliczenie liczby moli gazowego amoniaku z równania Clapeyrona:

pV = nRT

$n = \frac{pV}{RT} = \frac{101325 \times 0,00224 }{8,31 \times 273,15 } = 0,1 mola$

Przeliczenie liczby moli na masę amoniaku:

M_N = 14 g/mol, M_H = 1g/mol

1 mol NH₃ – 17g

0,1 mola – x

x = 1,7g NH₃

Przeliczenie objętości wody na masę z gęstości:

m_H2O = d×V = 1×33,3 = 33,3g

Podstawienie danych do wzoru na c% (w/w):

$c% (w/w) = \frac{m _{s} }{m _{r} } \times 100% = \frac{1,7 }{1,7+33,3 } \times 100% = 4,86%$

Odpowiedź: Po rozpuszczeniu amoniaku otrzymano roztwór o stężeniu 4,86%.

Dzięki! 0

Znasz odpowiedź na to pytanie?

Wszystkie odpowiedzi (0)

Oblicz stężenie procentowe wagowo-wagowe amoniaku w roztworze

Odpowiedź eSzkola.pl

Rozwiąż również: