Oblicz liczbę moli hydratu siarczanu(VI) magnezu potrzebną do przygotowania roztworu
Oblicz ile moli soli należy użyć do przygotowania 400 g 15% roztworu MgSO4 mając do dyspozycji heptahydrat siarczanu(VI) magnezu. W obliczeniach przyjmij następujące masy atomowe: MMg = 24u, MS = 32u, MO = 16u, MH = 1u.
Odpowiedź eSzkola.pl
Obliczenie masy MgSO4 potrzebnej do otrzymania roztworu o żądanym stężeniu:
15 g MgSO4 – 100 g roztworu
x g MgSO4 – 400 g roztworu
x = 60 g MgSO4
Obliczenie masy molowej siarczanu(VI) magnezu i jego hydratu:
MMgSO4x7H2O = 1×24+1×32+11×16+14×1 = 246 g/mol
MMgSO4 = 120 g/mol
Obliczenie masy heptahydratu siarczanu(VI) magnezu który należy odważyć:
120 g MgSO4 – 246 g MgSO4x7H2O
60 g MgSO4 – x g MgSO4x7H2O
x = 123 g MgSO4x7H2O
Przeliczenie masy hydratu na liczbę moli:
n = M/MM = 123/246 = 0,5 mola
Odpowiedź: Do przygotowania 400g 15% roztworu MgSO4 należy użyć 0,5 mola heptahydratu siarczanu(VI) magnezu.