Oblicz objętość tlenu uzyskanego w wyniku elektrolitycznego rozkładu wody

Oblicz, jaką objętość w temperaturze 22°C i pod ciśnieniem 100 000 Pa zajmie tlen otrzymany w wyniku elektrolitycznego rozkładu 100g wody. Wartość stałej gazowej wynosi 83,14  \frac{hPa  \times  dm ^{3} }{K \times mol} .

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Avatar
Michał Ekspert eSzkola.pl
12.05.2020 20:51

Zapisanie równania reakcji zachodzącej na anodzie:

A(+): 2H2O → O2 + 4H+ + 4e

Ułożenie proporcji. Ze stechiometrii reakcji wynika, że z 2 moli wody powstaje jeden mol tlenu:

2x18g/mol wody – 1 mol tlenu

100g wody – x moli

x = 2,78 moli tlenu

Obliczenie objętości tlenu w podanych warunkach. Należy przeliczyć paskale na hPa, a także temperaturę na kelwiny (22 + 273,15 = 295,15K), następnie podstawić dane do równania Clapeyrona:

pV = nRT

V =  \frac{nRT}{p}

V =  \frac{2,78 \times 83,14  \times 295,15 }{1000}

V = 68,22 dm ^{3}

 

Odpowiedź: W podanych warunkach w wyniku elektrolizy wody powstanie 68,22 dm3 tlenu.

Dzięki! 3
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wynik działania 4 + 3 =
Wszystkie odpowiedzi (0)

Rozwiąż również: