Zapisz reakcje elektrodowe i oblicz stężenie jonów Cd2+ w ogniwie ołowiowo-kadmowym
Zbudowano ogniwo ołowiowo-kadmowe. Wiedząc, że SEM ogniwa w temp. 25°C wynosi 0,2895V oraz stężenie jonów Pb2+ wynosi 0,01 mol/dm3, zapisz schemat tego ogniwa i reakcje elektrodowe, a następnie oblicz stężenie jonów Cd2+.
Odpowiedź eSzkola.pl

Zapisanie schematu ogniwa oraz reakcji połówkowych:
Cd|Cd2+||Pb2+|Pb
A(-): Cd → Cd2+ + 2e
K(+): Pb2+ + 2e → Pb
Aby obliczyć stężenie jonów kadmu(II) w roztworze jednego z półogniw, należy najpierw obliczyć potencjał półogniwa ołowiowego, a następnie potencjał półogniwa kadmowego, na podstawie którego wyliczymy stężenie Cd2+ w roztworze.
SEM = Ekat – Ean
Zapisanie równania Nernsta dla półogniwa Pb|Pb2+:
E = -0,14 -0,059 = -0,199 V
Obliczenie potencjału dla półogniwa kadmowego:
0,2895 = -0,199 – Ean
Ean = -0,4885 V
Obliczenie stężenia jonów Cd2+ w roztworze:
-3 = log [Cd2+]
[Cd2+] = 10-3
Odpowiedź: Stężenie jonów Cd2+ wynosi 0,001 mol/dm3.
Rozwiąż również:
- Uzasadnij, jakiego lejka należy użyć przy rozlewaniu kwasu solnego
- Przestudiuj schemat doświadczenia i zapisz reakcje, które zachodzą
- Przeanalizuj schemat doświadczenia, a następnie wyciągnij z niego wnioski
- Zidentyfikuj metal, który wszedł w reakcję w solą srebra
- Zaprojektuj doświadczenie, w którym udowodnisz, że cynk jest aktywniejszy od wodoru, a srebro mniej aktywne od wodoru