Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

W oparciu o podane informacje oblicz, jaki ładunek przepłynął przez roztwór elektrolitu podczas elektrolizy

Oblicz, jaki ładunek musiał przepłynąć przez wodny roztwór azotanu(V) chromu(III) wiedząc, że w wyniku elektrolizy na elektrodzie wydzieliło się 0,15 g metalicznego chromu, a równoważnik elektrochemiczny dla redukcji chromu wynosi 1,8 \times 10 ^{-4}   \frac{g}{A \times s} . Wynik podaj w zaokrągleniu do 2 miejsca po przecinku.

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Michał Ekspert eSzkola.pl
12.05.2020 21:20

Zapisanie równania na masę wydzielonego produktu elektrolizy i jego przekształcenie:

m = k \times I \times t

 

Ładunek elektryczny jest to ładunek przenoszony przez prąd o natężeniu 1 ampera w czasie 1 s, zatem:

m = k \times Q

Q =  \frac{m}{k} =  \frac{0,15}{1,8 \times 10 ^{-4} }

Q = 833,33  C

 

Odpowiedź: Aby wydzieliło się 150 mg chromu należało przepuścić przez układ ładunek 833,33 kulomba.

Dzięki! 0
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wynik działania 1 + 4 =
Wszystkie odpowiedzi (0)