Oblicz ile tlenu otrzymano w reakcji rozkładu nadmanganianu(VII) potasu

W wyniku termicznego rozkładu 63,2 g nadmanganianu(VII) potasu otrzymano tlen, sól oraz tlenek. Zapisz równanie reakcji rozkładu nadmanganianu(VII) potasu i oblicz ile dm3 tlenu wydzieliło się w warunkach normalnych, jeśli reakcja przebiegała z wydajnością 90%.

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Michał Ekspert eSzkola.pl
12.06.2020 15:19

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Ze stechiometrii reakcji wynika, że z 2 moli KMnO4 powstaje 22,4 dm3 tlenu. Obliczamy jaka objętość tlenu wydzieli się z 63,2 g nadmanganianu(VII) potasu ze 100% wydajnością.

Masa molowa KMnO4 wynosi: 158 g/mol

2×158 g KMnO4 – 22,4 dm3 O2

63,2 g KMnO4 – x dm3 O2

x = 4,48 dm3

 

Obliczamy ile tlenu powstanie, gdy reakcja zachodzi z wydajnością 90%:

4,48 dm3 – 100%

x dm3 – 90%

x = 4,032 dm3

 

Odpowiedź: W reakcji wydzieli się 4,032 dm3 tlenu.

Dzięki! 0
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wynik działania 4 + 4 =
Wszystkie odpowiedzi (0)

Rozwiąż również: