Oblicz ile tlenu otrzymano w reakcji rozkładu nadmanganianu(VII) potasu

2 KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Ze stechiometrii reakcji wynika, że z 2 moli KMnO₄ powstaje 22,4 dm3 tlenu. Obliczamy jaka objętość tlenu wydzieli się z 63,2 g nadmanganianu(VII) potasu ze 100% wydajnością.

Masa molowa KMnO₄ wynosi: 158 g/mol

2×158 g KMnO₄ – 22,4 dm³ O₂

63,2 g KMnO₄ – x dm³ O₂

x = 4,48 dm³

Obliczamy ile tlenu powstanie, gdy reakcja zachodzi z wydajnością 90%:

4,48 dm³ – 100%

x dm³ – 90%

x = 4,032 dm³

Odpowiedź: W reakcji wydzieli się 4,032 dm³ tlenu.