Znając gęstość pewnego gazu ustal jego wzór rzeczywisty
Ustal wzór rzeczywisty tlenku azotu wiedząc, że w warunkach normalnych jego gęstość wynosi 1,96 g/dm3, a 63,6% jego masy stanowi azot. W obliczeniach przyjmij następujące wartości mas atomowych: MN = 14u, MO = 16u.
Odpowiedź eSzkola.pl
Michał
Ekspert eSzkola.pl
Rozwiązanie:
Obliczamy masę jaką zająłby 1 mol tlenku, czyli 22,4 dm3 w warunkach normalnych:
m = d×V = 1,96×22,4 = 43,9 g
Zapisujemy układ równań:
(1) 14x/16y = 63,6/36,4
(2) 14x + 16y = 43,9
Obliczamy wartość x w (1) równaniu:
509,6x = 1017,6y
x ≈ 2y
Podstawiamy wartość x do równania (2):
14*2y + 16y = 43,9
44y = 43,9
y ≈ 1
Wynika stąd, że wzór rzeczywisty ma postać N2O.
Odpowiedź: Wzór rzeczywisty tlenku azotu ma wzór N2O.
Dzięki!
0
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wszystkie odpowiedzi (0)