Zbilansuj reakcję redoks dla cynku i jonów arsenowych
Uzgodnij poniższą reakcję redoks. Wskaż utleniacz i reduktor. Określ stopnień utlenienia atomów w cząsteczkach, dla których zaszła reakcja redoks.
AsO43- + Zn + H+ → AsH3 + Zn2+ + H2O
Odpowiedź eSzkola.pl

1.1. Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. W tym przykładzie utleniaczem jest AsO43- a reduktorem Zn
Zn → Zn2+
AsO43- → AsH3
1.2. Zbilansowanie reakcji połówkowych przez uzgodnienie atomów tlenu, wodoru oraz ładunku całkowitego
Zn → Zn2+ + 2e- |x4
AsO43- + 11H+ + 8e- → AsH3 + 4H2O|x1
1.3. Uzupełnienie współczynników reakcji redoks poprzez dodanie stronami reakcji połówkowych a następnie uproszczenie równania
AsO43- + 4Zn + 11H+ → AsH3 + 4Zn2+ + 4H2O
1.4. Arsen w AsO43- znajduje się na +5 stopniu utlenienia, natomiast jako AsH3 na -3 stopniu utlenienia. Pierwiastkowy cynk znajduje się na 0 stopniu utlenienia i przechodzi do +2 jako jon cynku.