Ustal współczynniki dla reakcji redoks między KIO3 i HI

1.1.   Przedstawiona reakcja jest przykładem reakcji synproporcjonowania. Jest to reakcja typu redoks, w której dwie substancje posiadają ten sam atom na różnych stopniach utlenienia, dając w wyniku reakcji produkt o pośrednim stopniu utlenienia.

1.2.   Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. W tym przypadku MnSO₄ pełni funkcję reduktora, z kolei KMnO₄ jest utleniaczem.

HI → I₂

KIO₃ → I₂

1.3.   Zbilansowanie ilości pozostałych atomów niebędących tlenem lub wodorem w równaniach połówkowych.

 2HI → I₂

2KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄

1.4.    Uzgodnienie reakcji połówkowych pod względem ilości atomów tlenu, wodoru oraz całkowitego ładunku

 2HI → I₂ + 2H⁺ + 2e^- |x5

2KIO₃ + H₂SO₄ + 10H⁺ + 10e^- → I₂ + K₂SO₄ + 6H₂O |x1

1.5.   Uzupełnienie współczynników reakcji redoks poprzez dodanie stronami reakcji połówkowych a następnie uproszczenie równania

2KIO₃ + 10HI + H₂SO₄ → 6I₂ + K₂SO₄ + 6H₂O

1.6.   W tej reakcji pierwiastkowy jodposiada 0 stopień utlenienia, KIO₃ znajduje się na +5 stopniu utlenienia, zaś w jodowodorzejest na -1.