Uzgodnij reakcję redoks między H2O2 i ClO2

1.1.   Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. W tym przykładzie utleniaczem jest ClO₂ a reduktorem H₂O₂

H₂O₂ → O₂

ClO₂ → NaClO₂

1.2.   Uzgodnienie ilości pozostałych atomów niebędących tlenem lub wodorem w równaniach połówkowych

 H₂O₂ → O₂

ClO₂ + NaOH → NaClO₂

1.3.    Zbilansowanie reakcji połówkowych przez uzgodnienie atomów tlenu, wodoru oraz ładunku całkowitego

H₂O₂ + 2OH^- → O₂ + 2H₂O + 2e^-|x1

ClO₂ + NaOH + H₂O + e^- → NaClO₂ + H₂O + OH^- |x2

1.4.   Uzupełnienie współczynników reakcji redoks poprzez dodanie stronami reakcji połówkowych a następnie uproszczenie równania

2NaOH + 2ClO₂ + H₂O₂ → 2NaClO₂ + O₂ + 2H₂O  

1.5.   Chlor w ClO₂ znajduje się na +4 stopniu utlenienia, natomiast jako NaClO₂ na +3 stopniu utlenienia. W H₂O₂ tlen znajduje się na -1 stopniu utlenienia i przechodzi do 0 w O₂.