Określ przez odpowiednie obliczenia, czy woda nadaje się do spożycia

Zapisanie równania reakcji w postaci jonowej:

Ag⁺ + Cl^- → ↓AgCl

Obliczenie liczby moli chlorku srebra:

n_AgCl = m/M = 0,287/143 = 2×10^-3 mola

Ze stechiometrii reakcji wynika, że jeden mol chlorku srebra powstaje z jednego mola chlorków. Obliczenie stężenia chlorków w badanej próbce:

c_Cl- = n/V = 2×10^-3/0,2 = 0,01 mol/dm³

Przeliczenie normy chlorków w wodzie na stężenie molowe:

1000 mg Cl^- = 1 g Cl^-

n_Cl- = m/M = 1/35,5 = 0,028 mola Cl^-

C_M = 0,028/1 = 0,028 mol/dm³

0,01 mol/dm³ < 0,028 mol/dm³

Odpowiedź: Stężenie molowe chlorków w badanej próbce wynosi 0,01 mol/dm³. Badana woda spełnia normy zawartości chlorków i nadaje się do spożycia.