Oblicz jakie objętości wodoru otrzymano w każdej z reakcji
Do czterech probówek zawierających po 10g jednego z metali: żelaza, glinu, miedzi i cynku, dodano rozcieńczony kwas siarkowy(VI). Oblicz, jakie objętości wodoru wydzieliły się w każdej z probówek zakładając, że pomiaru dokonano w warunkach normalnych.
Odpowiedź eSzkola.pl
Zapisanie równań reakcji zachodzących dla każdego z metali:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
Cu + H2SO4 → X
Reakcja miedzi z rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI) nie zachodzi. Do otrzymania CuSO4 konieczny jest gorący stężony kwas siarkowy.
Obliczamy objętości gazów dla każdej probówki. Masy atomowe pierwiastków odczytujemy z układu okresowego:
65 g Zn – 22,4 dm3 H2
10 g Zn – x dm3 H2
x = 3,4 dm3 H2
56 g Fe – 22,4 dm3 H2
10 g Fe – x dm3 H2
x = 4 dm3 H2
2×27 g Al – 3×22,4 dm3 H2
10 g Zn – x dm3 H2
x = 12,4 dm3 H2