Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Zbilansuj reakcję redoks między wodorotlenkiem chromu i H2O2

 Uzgodnij poniższą reakcję redoks. Wskaż reduktor oraz utleniacz. Podaj jak zmienił się stopień utlenienia chromu i tlenu w tej reakcji.

Cr(OH)3 + OH- + H2O2 → CrO42- + H2O

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Michał Ekspert eSzkola.pl
31.01.2020 22:22

1.1.   Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. W tym przypadku H2O2 pełni funkcję utleniacza, a Cr(OH)3 jest reduktorem. Zbilansowanie atomów chromu i tlenu po obu stronach równania

Cr(OH)3 → CrO42-

H2O2 → 2H2O

1.2.   Uzgodnienie reakcji połówkowych pod względem ilości atomów tlenu, wodoru oraz całkowitego ładunku. W reakcjach przebiegających w zasadowym środowisku dodajemy po obu stronach ilość jonów OH- odpowiadającą ilości H+

Cr(OH)3 + H2O + 5OH- → CrO42- + 5H2O + 3e- |x2

H2O2 + 2H2O + 2e- → 2H2O + 2OH- |x3

1.3.   Uzupełnienie współczynników reakcji redoks

2 Cr(OH)3 + 4 OH- + 3 H2O2 → 2 CrO42- + 8 H2O

1.4.   W tej reakcji utleniaczem jest H2O2, natomiast reduktorem Cr(OH)3. Chrom zmienił stopień utlenienia z +3 na +6, zaś tlen z -1 na -2.

Dzięki! 0
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wynik działania 3 + 1 =
Wszystkie odpowiedzi (0)