Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Zbilansuj reakcję redoks między jonami bizmutu oraz Sn(OH)3-

Uzgodnij poniższą reakcję redoks. Wskaż reduktor oraz utleniacz. Wskaż jak zmienił się stopień utlenienia bizmutu i cyny w tej reakcji.

Bi3+ + Sn(OH)3- + OH- → Bi + Sn(OH)62-

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Michał Ekspert eSzkola.pl
31.01.2020 22:27

1.1.   Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. Zbilansowanie atomów bizmutu i cyny po obu stronach równania

Bi3+ → Bi

Sn(OH)3- → Sn(OH)62-

1.2.   Zapisanie reakcji połówkowych i uzgodnienie ich pod względem ilości atomów tlenu, wodoru oraz całkowitego ładunku. W reakcjach przebiegających w zasadowym środowisku dodajemy po obu stronach ilość jonów OH- odpowiadającą ilości H+

Sn(OH)3- + 3H2O + 3OH- → Sn(OH)62- + 3H2O + 2e- |x3

Bi3+ + 3e- → Bi |x2

1.3.   Uzupełnienie współczynników reakcji redoks poprzez dodanie stronami reakcji połówkowych a następnie uproszczenie równania

2Bi3+ + 3Sn(OH)3- + 9OH- → 2Bi + 3Sn(OH)62-

1.4.   W tej reakcji reduktorem jest cyna, ponieważ utleniła się z +2 na +4 stopień utlenienia, zaś utleniaczem bizmut redukując się z +3 na 0 stopień utlenienia

Dzięki! 0
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wynik działania 2 + 2 =
Wszystkie odpowiedzi (0)