Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Ustal reakcję redoks dla pierwiastkowego jodu

Uzgodnij poniższą reakcję redoks, określ jaki to typ reakcji i wyjaśnij na czym polega. Wskaż utleniacz i reduktor. Określ stopnień utlenienia jodu w każdej cząsteczce.

I2 + OH- → I- + IO3- + H2O

Liceum Chemia

Odpowiedź eSzkola.pl

Michał Ekspert eSzkola.pl
31.01.2020 22:45

1.1.   Przedstawiona reakcja jest przykładem reakcji dysproporcjonowania. Polega ona na jednoczesnym utlenieniu i redukcji pierwiastka znajdującego się na pośrednim stopniu utlenienia.

1.2.   Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. W tym przypadku pierwiastkowy fosfor pełni obie funkcje. Zbilansowanie atomów jodu po obu stronach równania.

I2 → 2IO3-

I2 → 2I-

1.3.    Uzgodnienie reakcji połówkowych pod względem ilości atomów tlenu, wodoru oraz całkowitego ładunku

I2 + 6H2O + 12OH- → 2IO3- + 12H2O + 10e- |x1

I2 + 2e- → 2I- |x5

1.4.   Uzupełnienie współczynników reakcji redoks poprzez dodanie stronami reakcji połówkowych a następnie uproszczenie równania

3I2 + 6OH- → 5I- + IO3- + 3H2O

1.5.   W tej reakcji pierwiastkowy jod posiada 0 stopień utlenienia, jon jodkowy znajduje się na -1 stopniu utlenienia, zaś jon IO3- ma +5.

Dzięki! 0
Znasz odpowiedź na to pytanie?
Wynik działania 3 + 2 =
Wszystkie odpowiedzi (0)