Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Zakaz Pauliego

Ostatnio komentowane
elo
pedal • 2018-01-22 08:01:22
vit. c rozpuszczalna w wodzie
beka • 2018-01-21 21:32:49
Bardzo przydatne
Mielo • 2018-01-21 11:58:36
Świetne!
Łongakom • 2018-01-21 11:17:13
bardzo lubie to moja rodzina
kalioficjalny • 2018-01-18 13:08:57
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Zakaz Pauliego

Zakaz Pauliego głosi, że nie może istnieć jednocześnie w atomie więcej niż jeden elektron, który jest opisany tymi samymi czterema liczbami kwantowymi: n, l, ml i ms. Zakaz Pauliego ogranicza zatem liczbę miejsc jakie mogą zajmować elektrony na danej powłoce i podpowłoce elektronowej. Na przykład w stanie kwantowym opisanym przez główną liczbę kwantową n=1 (powłoka K) mogą znajdować się maksymalnie dwa elektrony. Pierwszy opisany liczbami: n=1, l=0, ml=0, ms=+1/2, drugi: n=1, l=0, ml=0, ms=-1/2. W tym przypadku nie ma już innych kombinacji czterech liczb kwantowych.
W przypadku kolejnych powłok elektronowych kombinacji liczb kwantowych jest znacznie więcej, więc aby znaleźć maksymalną ich liczbę najprościej jest się posłużyć metodą symbolicznego przedstawienia orbitali atomowych.
W metodzie tej pojedynczy orbital przedstawia się kwadratem, wewnątrz którego znajdują się maksymalnie dwie, przeciwnie skierowane strzałki, które symbolizują dwie możliwości spinu elektronu.
 


Rys.1. Schemat orbitalu.

W przypadku orbitali należących do tej samej podpowłoki (ta sama wartość l) łączy się je ze sobą, co pozwala określić maksymalną liczbę elektronów, znajdujących się na danej powłoce.

Rys.2.

Polecamy również:

  • Liczby kwantowe

    Liczby kwantowe są liczbami całkowitymi lub połówkowymi i są one związane z możliwymi wartościami skwantowanych wielkości fizycznych takich jak np. moment pędu, czy energia. Więcej »

Komentarze (0)
5 + 1 =