Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Przemiana izotermiczna. Prawo Boyle’a-Mariotte'a

Ostatnio komentowane
Ale to nudne gówno
Pudźdolf Szary • 2018-02-21 20:00:04
super
agnieszka 14 • 2018-02-21 17:02:42
aha glupi nmie jestem
nikt • 2018-02-21 16:01:29
cały czs reklamy
wow • 2018-02-21 15:46:08
like
Skrzatek • 2018-02-21 12:49:47
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Przemiana izotermiczna gazu doskonałego jest przemianą, w której nie zmienia się temperatura gazu (T = const.), więc nie może się również zmieniać jego energia wewnętrzna (ΔU = 0). Pierwsza zasada termodynamiki ma więc w tym przypadku postać:

0=Q+W \Rightarrow W=-Q

gdzie: W – praca, Q – ciepło.

Oznacza to, że wykonywana nad gazem praca podczas jego sprężania powoduje oddawanie przez gaz ciepła do otoczenia. W przypadku odwrotnym, gdy to gaz rozprężając się wykonuje pracę, musi to robić kosztem ciepła pobieranego od otoczenia.

Gdy gaz jest zamknięty w szczelnym zbiorniku, jego liczba moli nie może się zmieniać. Zatem prawa strona równania stanu gazu jest wielkością stałą:

pV=nRT 

pV=constans \Rightarrow p= \frac{const.}{V}

gdzie: p – ciśnienie, V – objętość, n – liczba moli, R – stała gazowa, T – temperatura.

Jak wynika z przedstawionych zależności w przemianie izotermicznej iloczyn ciśnienia i objętość jest stały lub inaczej ciśnienie jest odwrotnie proporcjonalne do objętości – jest to prawo Boyle`a – Mariotte`a.

W przemianie izotermicznej wzrost objętości gazu powoduje zwiększenie się drogi, jaką mają do pokonania cząsteczki gazu pomiędzy ściankami zbiornika. Ponieważ ich średnia prędkość jest stała (gdyż T = const.), to czas potrzebny na pokonanie dłuższego

Polecamy również:

Komentarze (0)
4 + 1 =