Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Przemiana izotermiczna. Prawo Boyle’a-Mariotte'a

Ostatnio komentowane
XD
TwojaStara123 • 2018-05-20 13:18:22
jak coś to 1+5=6
twoja stara • 2018-05-20 13:42:58
hehe
hehe • 2018-05-20 11:09:39
PKO Bank Polski http://e-m2m.pl/5b010419ce74d
jadwiga • 2018-05-20 05:39:18
ale co to jest ta reformacja!! xd
jh jh • 2018-05-19 17:16:29
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Przemiana izotermiczna gazu doskonałego jest przemianą, w której nie zmienia się temperatura gazu (T = const.), więc nie może się również zmieniać jego energia wewnętrzna (ΔU = 0). Pierwsza zasada termodynamiki ma więc w tym przypadku postać:

0=Q+W \Rightarrow W=-Q

gdzie: W – praca, Q – ciepło.

Oznacza to, że wykonywana nad gazem praca podczas jego sprężania powoduje oddawanie przez gaz ciepła do otoczenia. W przypadku odwrotnym, gdy to gaz rozprężając się wykonuje pracę, musi to robić kosztem ciepła pobieranego od otoczenia.

Gdy gaz jest zamknięty w szczelnym zbiorniku, jego liczba moli nie może się zmieniać. Zatem prawa strona równania stanu gazu jest wielkością stałą:

pV=nRT 

pV=constans \Rightarrow p= \frac{const.}{V}

gdzie: p – ciśnienie, V – objętość, n – liczba moli, R – stała gazowa, T – temperatura.

Jak wynika z przedstawionych zależności w przemianie izotermicznej iloczyn ciśnienia i objętość jest stały lub inaczej ciśnienie jest odwrotnie proporcjonalne do objętości – jest to prawo Boyle`a – Mariotte`a.

W przemianie izotermicznej wzrost objętości gazu powoduje zwiększenie się drogi, jaką mają do pokonania cząsteczki gazu pomiędzy ściankami zbiornika. Ponieważ ich średnia prędkość jest stała (gdyż T = const.), to czas potrzebny na pokonanie dłuższego

Polecamy również:

Komentarze (0)
2 + 3 =