Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Przemiana izobaryczna. Prawo Gay-Lussaca

Ostatnio komentowane
Przydało się ^^
Psotkaa • 2016-12-08 13:59:22
kappa xdddddddd
kk • 2016-12-07 19:00:41
Do d**y
Hn 88H • 2016-12-06 20:48:20
Polecam
Ola6a • 2016-12-05 19:19:19
super
sr • 2016-12-05 18:58:48
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Przemiana izobaryczna. Prawo Gay-Lussaca

Przemiana izobaryczna gazu doskonałego jest procesem, w którym nie zmienia się ciśnienie. Zmianą ulegają natomiast objętość gazu i jego temperatura. Jak wynika z równania stanu gazu (pV = nRT), iloraz objętości do temperatury musi być wielkością stałą, gdyż:

 \frac{V}{T} = \frac{nR}{p}
 
gdzie: V – objętość, T – temperatura, n – liczba moli, R – stała gazowa, p – ciśnienie.

Wszystkie wielkości występujące po prawej stronie przedstawionego powyżej równania są w przemianie izobarycznej stałe. Jeżeli gaz jest zamknięty w szczelnym zbiorniku, to liczba jego cząsteczek (a więc i liczba moli) nie może się zmieniać, zatem:

 \frac{V}{T} =contans \Rightarrow V \sim T

Jeżeli stała masa gazu podlega przemianie izobarycznej, to jego objętość jest wprost proporcjonalna do temperatury – jest to prawo Gay-Lussaca.


Na powyższych wykresach przedstawiono proces rozprężania izobarycznego gazu we współrzędnych: p(V), p(T) i V(T).
Pole powierzchni figury ograniczonej wykresem zależności p(V) jest pracą jaką wykonał gaz podczas rozprężania. Jest to pole powierzchni prostokąta, którego wartość wynosi:

W=p _{0}(V _{2}  -V _{1} )

W=p _{0} \Delta V

Jak wynika z przedstawionej zależności praca wykonana w przemianie izobarycznej jest tym większa, im rozprężanie zachodzi przy większym ciśnieniu oraz gdy zmiana objętości g

Polecamy również:

Komentarze (0)
4 + 3 =