Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Liczba Avogadra

Ostatnio komentowane
aale fajne
nwm • 2016-12-04 13:32:24
nojs
lol • 2016-12-04 11:05:26
ten nademną to pedał XD
mojstaryjestfanatykiemwedkarstwa • 2016-12-03 17:51:08
elo
lolek • 2016-12-03 10:57:03
I tak nie zdacie cfele XD
Ruhaczmateg • 2016-12-01 17:33:21
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Liczba Avogadra

Liczba Avogadra jest wielkością stałą informującą o liczbie cząsteczek lub atomów zawartych w jednym molu substancji. Jej wartość jest równa:

N _{A}=6,02 \cdot 10 ^{23}   \frac{1}{mol}
 
Jeden mol jest taką liczbą atomów jaka jest zawarta w 12 gramach izotopu węgla 12C.

Znajomość liczby cząsteczek znajdujących się w danej próbce (N) umożliwia obliczenie liczby moli tej próbki (n), bowiem:
n= \frac{N}{N _{A} }  
Każdy pierwiastek chemiczny charakteryzuje się ściśle określoną masą zwaną masą cząsteczkową (μ). Aby znaleźć masę molową substancji (M), czyli masę jednego mola, wystarczy pomnożyć masę cząsteczkową przez liczbę Avogadra:

M=N _{A} \cdot   \mu
 
Znajomość masy danej próbki substancji (m) umożliwia wyznaczenie liczby moli tej substancji:

n= \frac{m}{M} =\frac{m}{N _{A}  \mu }

Amadeo Avogadro w roku 1811 wysnuł hipotezę, zgodnie z którą w jednakowych objętościach różnych gazów, znajdujących się w tych samych warunkach (tj. pod tym samym ciśnieniem i w tej samej temperaturze), znajduje się ta sama liczba cząsteczek. Hipotezę tą spełniają gazy doskonałe, bowiem w warunkach normalnych jeden mol tego gazu zajmuje objętość równą 22,4 litra.

Liczba Avogadra – przykład.

Masa molowa srebra wynosi 108g/mol. Ile moli zawiera próbka tego pierwiastka o masie 10g? Ile atomów znajduje się w tej próbce?

Dane:                             Szukane:
M = 108g/mol                    n = ?
m = 10g                            N = ?


Rozwiązanie:
 
n= \frac{m}{M}= \frac{10g}{108 \frac{g }{mol} }   \approx 0,09mola

Ponieważ  n= \frac{N}{N _{A} } , to:

N=nN _{A} =0,09mola \cdot 6,02 \cdot 10 ^{23}  \frac{1}{mol}  \approx 0,54 \cdot 10 ^{23}

Polecamy również:

Komentarze (0)
4 + 3 =