Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Dysocjacja elektroniczna. Przewodnictwo elektryczne cieczy

Ostatnio komentowane
super
Zuzia • 2017-04-29 15:37:06
nienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienie...
d • 2017-04-28 11:25:43
Its too bored. :v Lmao.
I'm. • 2017-04-27 18:48:44
całkiem spoko
Ferdynand Kiepski • 2017-04-27 18:05:16
Aparat Golgiego w komórkach roślinnych ma połączenie z ER.
Karol • 2017-04-27 07:34:02
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Dysocjacja elektroniczna. Przewodnictwo elektryczne cieczy

Przepływ prądu elektrycznego przez ciecz jest możliwy tylko wtedy, gdy znajdują się w niej swobodne jony: dodatnie (kationy) i ujemne (aniony), czyli cząstki, które posiadają niedobór bądź nadmiar elektronów w porównaniu z cząstkami obojętnymi elektrycznie.

Cieczami dobrze przewodzącymi prąd są roztwory wodne zasad, soli i kwasów, gdyż w ich przypadku bardzo dobrze zachodzi zjawisko dysocjacji elektrolitycznej, czyli procesu rozpadu cząstek o wiązaniu jonowym pod wpływem rozpuszczalnika o dużej stałej dielektrycznej.

W przypadku wody stała dielektryczna wynosi 81, co powoduje, że siły przyciągania elektrostatycznego pomiędzy jonami różniącymi się znakiem ładunku są 81 razy mniejsze niż w próżni, co w konsekwencji powoduje rozpad cząsteczek na jony np. w wyniku ich ruchów cieplnych.

Poniżej przedstawiono przykładowe równania reakcji rozpadów soli, kwasów i zasad na jony:

NaCl \rightarrow Na ^{+} +Cl ^{-}                  - chlorek sodu
H _{3} PO _{4}  \rightarrow 3H ^{+} +PO _{4} ^{3-}           - kwas fosforowy
Ca(HO) _{2} \rightarrow Ca ^{2+}  +2OH ^{-}    - wodorotlenek wapnia.

Roztwór zawierający jony nazywany jest elektrolitem, który może być opisywany przez tzw. stopień dysocjacji, zdefiniowany jako stosunek liczby jonów - N, znajdujących się w danym roztworze do liczby cząstek, które mogą ulec dysocjacji – N0:
 \alpha = \frac{N}{N _{o} }   - stopień dysocjacji.

Stopień dysocjacji zależy od rodzaju substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, temperatury oraz stężenia roztworu.

Polecamy również:

  • I prawo Faradaya

    Elektroliza jest zjawiskiem związanym z przepływem prądu elektrycznego przez elektrolit, któremu zazwyczaj towarzyszą wydzielanie się różnego rodzaju  substancji na elektrodach oraz wtórne reakcje chemiczne. Więcej »

  • II prawo Faradaya

    Drugie prawo elektrolizy Faradaya mówi, że równoważniki elektrochemiczne (k)  pierwiastków wydzielających się na elektrodach podczas elektrolizy są wprost proporcjonalne do ich równoważników chemicznych (R): Więcej »

Komentarze (0)
2 + 4 =