Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Dysocjacja elektroniczna. Przewodnictwo elektryczne cieczy

Ostatnio komentowane
takie se
szpilllla • 2016-12-09 15:16:18
NJE WJEM IAK TO ÓIĄĆ
kapi gsóp • 2016-12-09 07:09:04
Przydało się ^^
Psotkaa • 2016-12-08 13:59:22
kappa xdddddddd
kk • 2016-12-07 19:00:41
Do d**y
Hn 88H • 2016-12-06 20:48:20
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Dysocjacja elektroniczna. Przewodnictwo elektryczne cieczy

Przepływ prądu elektrycznego przez ciecz jest możliwy tylko wtedy, gdy znajdują się w niej swobodne jony: dodatnie (kationy) i ujemne (aniony), czyli cząstki, które posiadają niedobór bądź nadmiar elektronów w porównaniu z cząstkami obojętnymi elektrycznie.

Cieczami dobrze przewodzącymi prąd są roztwory wodne zasad, soli i kwasów, gdyż w ich przypadku bardzo dobrze zachodzi zjawisko dysocjacji elektrolitycznej, czyli procesu rozpadu cząstek o wiązaniu jonowym pod wpływem rozpuszczalnika o dużej stałej dielektrycznej.

W przypadku wody stała dielektryczna wynosi 81, co powoduje, że siły przyciągania elektrostatycznego pomiędzy jonami różniącymi się znakiem ładunku są 81 razy mniejsze niż w próżni, co w konsekwencji powoduje rozpad cząsteczek na jony np. w wyniku ich ruchów cieplnych.

Poniżej przedstawiono przykładowe równania reakcji rozpadów soli, kwasów i zasad na jony:

NaCl \rightarrow Na ^{+} +Cl ^{-}                  - chlorek sodu
H _{3} PO _{4}  \rightarrow 3H ^{+} +PO _{4} ^{3-}           - kwas fosforowy
Ca(HO) _{2} \rightarrow Ca ^{2+}  +2OH ^{-}    - wodorotlenek wapnia.

Roztwór zawierający jony nazywany jest elektrolitem, który może być opisywany przez tzw. stopień dysocjacji, zdefiniowany jako stosunek liczby jonów - N, znajdujących się w danym roztworze do liczby cząstek, które mogą ulec dysocjacji – N0:
 \alpha = \frac{N}{N _{o} }   - stopień dysocjacji.

Stopień dysocjacji zależy od rodzaju substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, temperatury oraz stężenia roztworu.

Polecamy również:

  • I prawo Faradaya

    Elektroliza jest zjawiskiem związanym z przepływem prądu elektrycznego przez elektrolit, któremu zazwyczaj towarzyszą wydzielanie się różnego rodzaju  substancji na elektrodach oraz wtórne reakcje chemiczne. Więcej »

  • II prawo Faradaya

    Drugie prawo elektrolizy Faradaya mówi, że równoważniki elektrochemiczne (k)  pierwiastków wydzielających się na elektrodach podczas elektrolizy są wprost proporcjonalne do ich równoważników chemicznych (R): Więcej »

Komentarze (0)
5 + 1 =