Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Zmiany właściwości pierwiastków a układ okresowy

Ostatnio komentowane
GEOMETRIA:-)
K • 2017-02-23 20:39:53
Wszystko dobrze opisane
Penisiarz123 • 2017-02-23 18:21:32
Popieram Profesora
Szymon • 2017-02-21 10:32:57
Analiza i interpretacja wierszy Miłosza to męka...
maturzysta • 2017-02-19 17:29:33
Beznadzieja
Jerzy • 2017-02-19 14:52:08
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Zmiany właściwości pierwiastków a układ okresowy

Prawo okresowosci:

"pierwiastki chemiczne ułożone zgodnie ze wzrastająca liczbą atomową wykazują okresowe powtarzanie się właściwości" D. Mendelejew


Pierwiastki układu okresowego można podzielić na metale, niemetale oraz pół metale. Pierwiastki o charkterze metalicznym są w grupach początkowych układu, natomiast niemetale zgromadzone są w grupach końcowych.

W okresie wraz ze wzrostem liczby atomowej maleją właściwości metaliczne pierwiastków.

Aby zobrazować zmiane właściwości metalicznych w grupie wystarczy spojrzeć na grupę 14, otwiera ją węgiel- niemetal natomiast zamyka ołów- metal.

W grupie ze wzrostem liczby atomowej nasilają się właściwości metaliczne pierwiastków.  

Reaktywność w grupach metali (litowców, berylowców i borowców) rośnie ze wzrostem liczby atomowej oraz ze zmniejszeniem się elektroujemności. Fluorowce, telenowce i azotowce jako niemetale bardziej reaktywne stają się ze wzrostem elektroujemności i wraz ze zmniejszenianiem się wartosci liczby atomowej.

Zmiany właściwosci kwasowo zasadowych dla pierwiastków grup 1, 2 i 13-18 są zbieżne do zmian właściwości metalicznych.

 

 Rys. 1  Układ okresowy z zaznaczonym położeniem pierwiastków metalicznych (jasne tło) i niemetalicznych (zaciemnione) oraz z naniesionym kierunkiem zmian elektroujemności, właściwości metalicznych itp.

 

 

 

Polecamy również:

  • Energia jonizacji

    Energia jonizacji to energia potrzebna do utworzenia jonu dodatniego . Więcej »

  • Stopień jonizacji

    Kolejne nakłady energi, które są konieczne do wytworzenia jonów M2+, M3+ ..., nazywane są drugą, trzecią... energią jonizacji. Wartości te rosną ze stopniem jonizacji. Różnice między energiami kolejnych stopni jonizacji zależą od wielkości orbitalu Więcej »

  • Elektroujemność pierwiastków

    Elektroujemność to zdolność  atomu do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Elektroujemność rośnie ku prawej stronie układu okresowego  w obrębie okresu i zwykle maleje ku dołowi w obrębie grupy. Jest to wielkość podstawowa przy określaniu rodzaju wiązania chemicznego tworzącego... Więcej »

Komentarze (1)
3 + 2 =
Komentarze
Kubson • 2015-11-09 18:44:07
Promień atomowy rośnie z góry do dołu, ale z prawej do lewej, a nie z lewej do prawej. Wynika to z siły przyciągania protonów i elektronów w atomie.