Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.

Wzory Lewisa

Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Wzory Lewisa to rodzaj wzorów strukturalnych, w których pojedyncze elektrony walencyjne zapisywane są jako kropki, natomiast pary elektronowe, które tworzą wiązania chemiczne – jako kreski. Przykładowe wzory Lewisa pokazane są na rysunku poniżej. Wzory Lewisa podobne są do wzorów kropkowych, w których wszystkie elektrony oznaczone są za pomocą kropek lub wzorów kreskowych, w których zarówno wiążące, jak i niewiążące pary elektronowe zapisuje się jako kreski. Zapis tylko wiązań kowalencyjnych jako kresek we wzorze Lewisa czyni rysunek bardziej przejrzystym i daje więcej informacji o strukturze cząsteczki: pozwala wyraźnie odróżnić elektrony biorące udział w wiązaniach chemicznych od wolnych elektronów walencyjnych (zarówno sparowanych, jak i niesparowanych). Taki zapis może być użyteczny przy analizie mechanizmów reakcji chemicznych, kiedy konieczne jest śledzenie ruchu elektronów i tworzenia nowych wiązań.

Przykładowe wzory Lewisa: woda, amoniak, etanol i kwas siarkowy(VI) 

Rysowanie wzoru Lewisa dla danej cząsteczki rozpoczynamy od narysowania symboli atomów w odpowiedniej kolejności, z odpowiednią liczbą elektronów walencyjnych (kropek) wokół każdego atomu. Jeżeli dany atom jest kationem – odejmujemy odpowiednią liczbę elektronów, natomiast jeżeli jest anionem – dodajemy. Następnie rysujemy wiązania tak, aby połączyć ze sobą odpowiednie atomy i spełnić regułę oktetu – po utworzeniu wiązań, każdy z atomów powinien mieć łącznie 8 elektronów walencyjnych (własnych i uwspólnionych z innymi atomami przez wiązania chemiczne).

Rysowanie wzorów Lewisa na 2 przykładach: CO2 i C4H7OH 

Dzięki wzorom Lewisa, możemy zobrazować rozmieszczenie wolnych par elektronowych lub niesparowanych elektronów w cząsteczce.

Polecamy również:

  • Nazewnictwo związków nieorganicznych

    Istnieje szereg systemów nazewnictwa związków nieorganicznych. Oprócz systematycznej nomenklatury wprowadzonej przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC, ang. International Union of Pure and Applied Chemistry), funkcjonują również inne systemy oraz nazwy zwyczajowe.

  • Rezonans chemiczny (mezomeria) – definicja, właściwości, przykłady

    Pojęcie mezomerii wprowadził C. K Ingold. Istnieje wiele cząsteczek, których nie da się zapisać przy pomocy jednego wzoru strukturalnego. Mezomeria jest to kilka struktur tego samego związku.

  • Ładunek formalny

    Kiedy atomy w związkach chemicznych tworzą wiązania nieodpowiadające ich "standardowej" wartościowości można wesprzeć się pojęciem ładunku formalnego. Ładunek formalny odpowiada ładunkowi jaki pozostałby na atomie, gdyby wszystkie wiązania kowalencyjne uległy zerwaniu, natomiast elektrony tworzące wiązania zostały...

  • Kształty cząsteczek

    Okreslenie ksztaltu cząsteczki wymaga znajomości zasad powstawania orbitali molekularnych oraz ułożenia orbitali atomowych. Pozwala to przewidzieć wartość kątów w tworzonych wiązaniach. Jedną z metod przewidywania kształtu cząsteczki jest metoda VSEPR (metoda ta została opisana w osobnym temacie),...